山东省济南世纪英华实验学校高一化学下学期期中考试苏教版【会员独享】

发布时间:2021-09-18 00:47:34

山东省济南世纪英华实验学校 11-12 学年高一下学期期中考试 高 一 化 学
2012.04 第Ⅰ卷(客观题 共 60 分) 注意事项: 1)本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分.满分 100 分.考试时间 90 分钟。 2) 考生务必将自己的姓名、 学号、 班级及准考证号等分别写在试卷左侧远离密封线的边缘处. 答 题要远离密封线. 一、选择题(本大题共 30 个小题,每小题 一个是正确的) 1、已知一个微粒的质子数是 8,中子数是 10,电子数是 9,则该微粒是( A 原子 B 分子 C 阳离子 D 阴离子 ) ) 2 分,共 60 分,在每小题给出的四个选项中只有

9、决定化学反应速率的主要因素是(



① 温度 ② 压强 ③ 催化剂 ④ 浓度 ⑤ 反应物本身的性质 A ①②③④⑤ B ⑤ C ①④ D ①②③④ )

10、下列实验方法制备气体,合理而又实用的是( A 锌粒与稀硝酸反应制备氢气

B 将饱和氨水滴加到生石灰中制氨气

C 氯化钡与碳酸反应制备碳酸钡 D 大理石与稀硫酸反应制备二氧化碳 11、下列关于能量转化的认识不正确的是( A 绿色植物的光合作用是将光能转化为化学能 B 煤燃烧时化学能转变成热能和光能 C 化学反应化学能可转化成热能 D 白炽灯工作时,电能全部转变为光能 12.下列结构示意图中,表示阴离子的是 )

2、某元素的微粒最外电子层有 8 个电子,该微粒是( A 稀有气体原子 B 阳离子 C 阴离子

D 无法确定 ) D 化学性质 )

A

B

C )

D

3、同种元素的原子和离子,具有相同的( A 核电核数 B 电子数 C 电子层数

13、下列关于化学*衡状态的说法中正确的是( A 改变外界条件不能改变化学反应的*衡状态

4、已知元素 X 的原子序数为 17,则元素 X 在周期表中的周期序数为( A 3 B 5 C 4 D 6 )

B 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学*衡 C 当可逆反应达到*衡状态时,该反应立刻停止不再进行 D 当可逆反应达到化学*衡状态时,反应物和生成物的浓度一定相等 14、下列说法正确的是( )

5、下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是( A.Si B. P C. S D . Cl ) D I2

6、下列物质中,最易与氢气化合的是( A F2 B Cl2 C Br2 )

A 化学键断裂过程中放出热量 B 化学键形成过程中需要吸收热量 C 在一个确定的化学反应中,反应物的总能量与生成物的总能量可能相等 D 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化 15、化学反应的发生必然伴随有能量的转化,其最根本的原因是( A 化学反应中一定有新物质生成 B 化学反应中旧的化学键的断裂需要吸收能量,新的化学键的生成需要放出能量 )

7、下列说法中正确的是(

A 化学键是原子间强烈的相互作用 B 化学键将原子或离子按一定的数量关系结合在一起形成了物质 C 一切化合物中都存在化学键 D 共价化合物中可能有离子键 8、下列变化中,不需要破坏化学键的是( A 加热氯化铵 C 食盐溶于水 B 干冰气化 D 氯化氢溶于水 )

C 化学反应通常需要加热等条件才能发生 D 能量变化是化学反应的基本特征之一 16.下列反应中属吸热反应的是( )

A.镁与盐酸反应放出氢气 C.硫在空气或氧气中燃烧

B.氢氧化钠与盐酸的反应 D.Ba(OH)2?8H2O 与 NH4Cl 反应

17.氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中,破坏 1mol 氢气中的化学键消耗的能 量为 Q1kJ,破坏 1mol 氯气中的化学键消耗的能量为 Q2kJ,形成 1mol 氯化氢中的化学键释放的 能量为 Q3kJ。下列关系式中,正确的是( A.Q1+Q2>Q3 B. Q1+ Q2>2Q3 ) C. Q1+Q2<Q3 D. Q1+ Q2<2Q3 A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 ) 26.下列不是离子化合物的是( )

18.下列关于3 2 He 的说法正确的是 A. He 原子核内含有 2 个中子 C. He 原子核外有 3 个电子
3 2 3 2

27.下列元素中,最高正化合价数值最大的是 ( B. He 原子核内含有 3 个质子 D. He 和 He 是互称为同位素 )
3 2 4 2 3 2

A.Si

B.P )

C.S

D.Cl

28. 下列酸性最强的是 ( A HClO4 B H2SO4

19. 某一新元素的质量数 272,核内质子数是 111,则其核内的中子数为 ( A.161 B.111 C.272 ) C 次外层电子数 ) D 最外层电子数 D.433

C H2SiO3 )能量

D H3PO4

29.化学反应中旧键断裂需要( A.吸收 B. 放出

20.元素的周期数等于 ( A 电子层数 B 原子量

C. 不吸收也不放出 ) D. N2

D. 不一定

30.下列不是稀有气体的是( A. He B. Ne

21. 下图是吸热反应的是(

C. Ar

第Ⅱ卷(主观题 共 40 分)

31.(3 分)根据下列几种粒子的结构示意图,回答问题: (填粒子符号) A B C D (1)其中属于阴离子的是 (2)属于金属元素的是 22.下列关于
18 8

, , 。
A B C D

O 的叙述中,错误的是( B、中子数为 8

) D、质量数为 18

(3)属于同一主族的是

A、质子数为 8

C、电子数为 8 )

23.在下列元素中,原子半径最小的是( A.C B.N C.O D.F

32. (1 分)具有相同 )

和不同

的同一种元素的原子互称为同位素。

33.(1 分)氯原子的质量数为 37,中子数为 20,那么它的核外电子数是__________,质子数是 __________。 34.(1 分)同位素的化学性质性质几乎 __________ 。 (相同或不同) 35.(2 分)当一个化学反应中反应物总能量大于生成物总能量时,此反应为 __________反应(吸热或放热) ,酸碱中和是____________反应(吸热或放热) 。 36. (11 分)根据提供条件推断元素,并按要求填空: ①原子核外有 3 个电子层,其最外层电子数为 7,最高价氧化物化学式 氧化物对应水化物化学式 ________ ,最高价 ) B. 一定是 He D. 无法确定属于哪类元素

24. 某元素的最外层有 2 个电子, 该元素( A. 一定是金属元素 C. 一定是ⅡA 族元素

25. 已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质.氟元素原子的核 外电子排布示意图为 ,下列 原子中,与氟元素原子的化学性质相似的是(

________ , 其最高价氧化物对应水化物与 NaOH 反应的化学方程式



___________________________。 38.(7.5 分)把在空气中久置的铝片 5.0g 投入盛有 500mL 0.5mol·L-1 硫酸溶液的烧杯中, 该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如右的坐标曲线来表示,回答下列问题:

② 第 3 周期元素,其最外层电子数与电子层数相同。该元素最高价氧化物的化学式 为 ______________ , 最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 与 氢 氧 化 钠 反 应 的 化 学 方 程 式 为 _________________________________________。 ③原子序数依次递增的同周期四种元素, 它们氢化物的质子数与电子数都与 Ar 相同, 这些氢化 物的化学式分别为 _______ 、 ________ 、 ________ 、 ________ 。

④某元素的最高正价与最低负价的代数和为 4, 且最高价氧化物中含氧质量分数为 60%。 则该元 素最高价氧化物的化学式为 ________ 。 37. (11.5 分) 实验室用下列仪器和药品制取干燥纯净的氯气。

(1) 曲线由 0→a 段不产生氢气的原因________________________, 有关的离子方程式为_____________________________; (2) 曲线由 a→b 段产生氢气的速率较慢的原因____________________; (3) 曲线由 b→c 段, 产生氢气的速率增加较快的主要 原因_______________; .. (4)曲线由 c 以后,产生氢气的速率逐渐下降的主要 原因_______________。 ..

(1)、按气流从左到右,装置正确的连接顺序为( ( )接( )接( )接(

)接(

)接(

)接(

)接

)(填各接口字母) ,装置 E 的作用是 。

(2)装置 F 的作用是 (3)装置 A 和 E 中的反应化学方程式为 A E

。 济南世纪英华实验学校中学部 2011-2012 年度第二学期期中考试 。 高 一 化 学

(4) 某校化学兴趣小组称取 8.7g 二氧化锰与足量 10mol/L 的浓盐酸反应, 理论上可制得氯气 的体积(标准状况)V1 = L (答题纸) 第Ⅰ卷(客观题 共 60 分)

(5)若该小组量取了 10mol/L 的浓盐酸 40ml,与足量的二氧化锰反应,理论上产生氯气的体 积为 V2(标准状况),则 V1 V2(填“>”、“<”或“=”),原因是

(4) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 (5) 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

L (1 分) (共 1.5 分)

38.(7.5 分,每空 1.5 分) (1) ; ; (2) (3) (4) ; ; 。

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

第Ⅱ卷(主观题 共 40 分)

31. (共 3 分) (1) 32. (共 1 分) 33.(共 1 分)__________, 34.(1 分)__________ 。 35.(共 4 分)__________ 36.(11 分) ① ________(1 分) ,________(1 分) ,_________ _____________(2 分) 。 ____________ __________。 , (2) , (3) 。

②_________(1 分)

_________________________________________(2 分) 。

③_______(0.5 分) 、________(0.5 分) 、_______(0.5 分) 、 ______(0.5 分) 。 ④__________________(2 分) 。 37. (11.5) (1)、( (2)是 (3)A E )( )( )( (2 分) , )( )( )( )( 。(2 分) 。(1.5 分) 。(1.5 分) )(共 2 分)

济南世纪英华实验学校中学部 2011-2012 年度第二学期期中考试 高 一 化 学 (答案) 选择题答案

1 D 11 D 21 D

2 D 12 B 22 B

3 A 13 B 23 D

4 A 14 D 24 D

5 D 15 B 25 D

6 A 16 D 26 A

7 B 17 D 27 D

8 B 18 D 28 A

9 B 19 A 29 A

10 B 20 A 30 D

31. B , (2) D , (3) A C 。 中子数 __17__。

32. 质子数 33.___17__,

34.__相同__ 。 35.__放热_____ ____放热____ 36. ① ____Cl2O7____ ,___HClO4____ ,__HClO4_+ NaOH = NaClO4 + H2O____。
-

②____Al2O3____, _ Al(OH)3 + OH = [Al(OH)4] ____。 ③_SiH4__、 ___PH3_____、 ④______SO3____ 。 37. (1)、( a )( f )( h )( b )( c )( e )( d )( g ) __H2S______、 ___HCl_____。

(2) 除掉氯气中混有的氯化氢 ,

吸收多余的氯气



(3)A MnO2+4HCl(浓) === MnCl2+Cl2↑+2H2O E Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O L 原因是 随着反应进行,盐酸浓度减小,稀盐酸不与二氧化锰反应 。

(4) 2.24 (5) > 38. (1)

铝片表面有氧化铝,硫酸首先与表面的氧化铝反应 Al2O3 + 6H = 2Al
+ 3+



+ 3H2O



(2)

开始时,硫酸与铝片只有部分作用,溶液温度低 ;

(3) 反应放出的热量使溶液的温度升高而加快反应速率 ; (4) 随着反应的进行,硫酸溶液浓度下降 。


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