黄石有色一中2016年高二化学下学期期中试卷(有答案)

发布时间:2021-07-31 10:36:24

高二化学下学期期中考试试题
满分 100 分,考试时间 90 分钟
试卷说明:本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。请将答案填写在答题卡上。 本卷可能用到的相对原子质量: C—12 Cl—35.5 Br—80 N—14 Na—23 O —16 Mg—24 Al—27 Si—28 S—32 Ba—137 Ag—108 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题

共 48 分)

1.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等.绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品,海洋提供的叫蓝 色 食 品 , 通 过 微 生 物 发 酵 制 得 的 食 品 叫 白 色 食 品 . 下 面 属 于 白 色 食 品 的 是 A.菜油 B.面粉
+ + 4 +

C.海带
2- 2

D.酱油
+ 2+ - - -

2.下列各粒子:①H3O 、NH 、Na ;②O 、Na 、Mg ;③OH 、NH2 、F ;④CH4、NH3、H2O。具有相同质子数和电子数的 一组是( A.①②③ 3.下列比较正确的是( ) B.①③④ ) B.离子半径:r(Al )>r(O ) D.电负性:K 原子>Na 原子 )
3+ 2-

C.②③④

D.①②④

A.第一电离能:I1(P)>I1(S) C.能量:E(4s)>E(3d)

4.下表为元素周期表前四周期的一部分,下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中,正确的是(

X W Y Z R

A.W 元 素的第一电离能每每于 Y 元素的第一电离能 B.Y、Z 的阴离子电子层结构都与 R 原 子的相同 C.X 元素是电负性最大的元素 D.p 轨道未成对电子最多的是 Z 元素 5.下列说法错误的是( A.O3 与 CO2 的结构相似 B.硫粉不溶于水,易溶于酒精,难溶于 CS2 中 C.Be(OH)2 是两性氢氧化物 )

D.在相同条件下,

的沸点高于

6.有五个系列的同族元素的物质,101.3 kPa 时测定的沸点(℃)如下表所示: ① ② ③ ④ ⑤ He-268.8 F2-187.0 (c)19.4 H2O100.0 CH4-161.0 (a)-249.5 Cl2-33.6 HCl-84.0 H2S-60.0 SiH4-112.0 Ar-185.8 (b)5.7 HBr-67.0 (d)-42.0 GeH4-90.0 Kr-151.7 I2184.0 HI-35.5 H2Te-1.8 (e)-52.0

对应表中内容,下列叙述中不正确的是(

) 1

A.a、b、e 的化学式分别为 Ne、Br2、SnH4 B.系列②物质均有氧化性,系列③物质对应水溶液均是强酸 C.系列④中各化合物的稳定性顺序为:H2O>H2S>(d)>H2Te D.上表内的物质(c)和 H2O,由于氢键的影响,其熔沸点在同族中特别高 7.下列叙述正确的是( )

A.NH3 是极性分子,分子中 N 原子处在 3 个 H 原子所组成的三角形的中心 B.CCl4 是非极性分子,分子中 C 原子处在 4 个 Cl 原子所组成的正方形的中心 C.CO2 是非极性分子,分子中 C 原子不处在 2 个 O 原子所连成的直线的中央 D.H2O 是极性分子,分子中 O 原子不处在 2 个 H 原子所连成的直线的中央 8.正硼酸(H3BO3)是一种片层状结构白色晶体,层内的 H3BO3 分子通过氢键相连(如下图).下列有关说法正确的是( )

A.正硼酸晶体属于原子晶体 C.分子 中硼原子最外层为 8 电子稳定结构 9.下列有关数据的比较,不 正确的是( .


B.含 1 mol H3BO3 的晶体中有 3 mol 氢键 D.H3BO3 分子的稳定性与氢键有关

) B.NaOH 晶体中的阳离子和阴离子数目相等
- +

A.元素的价电子数和所在族的族序数相等


C.CsCl 晶体中每个 Cs 周围紧邻的 Cl 和每个 Cl 周围紧邻的 Cs 个数相等 D.[Co(NH3)6] 中的 NH3 分子数与配位键数相等 10.有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不 正确的是( . )
3+

A.在 NaCl 晶体中,距 Na 最*的 Cl 形成正八面体 B.在 CaF2 晶体中,每个晶胞*均占有 4 个 Ca
2+





C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键个数的比为 1∶2 D.该气态团簇分子的分子式为 EF 或 FE 11.有关晶体的下列说法中正确的是( ) B.原子晶体中分子间作用力越强,熔点越高 D.金属晶体熔化时金属键未发生断裂 2

A.分子晶 体中共价键越强,熔点越高 C.氯化钠晶体熔化时离子键发生断裂

12.下列说法不正确 的是( ...



A.己烷有 4 种同分异构体,它们的熔点、沸点各不相同 B.在一定条件下,苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属 于取代反应 C.油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D.乙烯在一定条件下能发生加成反应,加聚反应,被酸化高锰酸钾溶液氧化,也能在一定条件下被氧气氧化成乙酸 13.污水处理的主要方法有:①中和法 ②化学沉淀法 ③氧化还原法 ④过滤法 其中属于化学变化的是 A.①②④ B.①②③ C.②③④ D.①②③④

14.根据有机化合物的命名原则,下列命名正确的是

A.

甲基苯酚
2-乙基戊烷

B.
D.CH2=CH—CH=CH—CH=CH2

2-羟基丁烷
1,3,5-己三烯

C.CH3CH(C2H5)CH2CH2CH3

15.某有机物的结构简式为 A.6 种 B.5 种 C.4 种

,它的含有醛基的芳香族化合物的同分异构体共有 D.3 种

16.右图是某有机物分子的比例模型,黑色的是碳原子,白色的是氢原子,灰色的是氧原子。关于该物质的说法正确的是 A.能使紫色石蕊变红 C.不能发生氧化反应 B.能与 Na2CO3 反应 D.能发生酯化反应

第Ⅱ卷(非选择题

共 52 分)

17.(8 分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题:

(1)元素 p 为 26 号元素,请写出其基态原子的外围电子排布式________________。 (2)e 与 a 反应产物的分子中,中心原子的杂化形式为________________________。 (3)h 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构的知识解释发光的原因: ________________________________________________。 (4)o、p 两元素的部分电离能数据列于下表: 元素 o p 759 1 561 2 957
2+

I1
电离能 /kJ·mol 比 较 两 元 素 的 I2 、 I3 可 知 , 气 态 o
-1

717 1 509 3 248

I2 I3

2+

再失去一个电子比气态 p

再失去一个电子难。对此,你的 解释是

________________________________________________________________ ________________________________________________________________________ 。 3

(5)第三周期 8 种元素按单质熔点高低的顺序如图(Ⅰ)所示,其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。 (6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示,则该元素是________(填元素符号)。

18(10 分)A、B、C、D、E、F 分别代表原子序数依次增大的短周期元素。A 和 D 属同族元素;B 和 F 位于第 VIIA 族;A 和 B 可形成化合物 AB4;C 基态原子的 s 轨道和 p 轨道的电子总数相等;E 的一种单质在空气中能够自燃。 问题: (1)D 基态原子的电子排布式是___________________ __。 (2)利用价层电子对互斥理论判断 EF3 的立体构型是______。 (3)A 所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的是______(填化学式);B 和 F 的氢化物中沸点较高的是 _____(填化学式);C、D、F 的单质形成的晶体,熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。 ( 4 ) CuSO4 溶 液 能 用 作 E4 中 毒 的 解 毒 剂 , 反 应 可 生 成 E 的 最 高 价 含 氧 酸 和 铜 , 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是 _______________________。 19.(9 分)乙酸乙酯是重要的有机合成中间体,广泛应用于化学工业。实验 室利用右图的装置制备乙酸乙酯。 请回答下列

(1)与教材采用的实验装置不同,此装置中采用了球形干燥管,其作用是: 。 (2)为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用,某同学利用上图所示装置进行了以下 4 个实验。实验开始 先用酒精灯微热 3min,再加热使之微微沸腾 3min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度,实验记录如下: 实 验 编号 A B C D 试管Ⅰ中试剂 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、 -1 1mL18mol·L 浓硫酸 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、 -1 3 mL 2mol·L H2SO4 2 mL 乙醇、1 mL 乙酸、盐酸
+

试管Ⅱ中试剂

有机层的 厚度/cm 3 .0

饱和 Na2CO3 溶液

0.1 0.6 0.6

① 实验 D 的目的是与实验 C 相对照, 证明 H 对酯化反应具有催化作用。 实验 D 中应加入盐酸的体积和浓度分别是______mL -1 和_____mol·L 。 ② 分析实验 (填实验编号)的数据,可以推测出浓 H2SO4 的吸水性提高了乙酸乙酯的产率。 (3)若现有乙酸 90g,乙醇 138g 发生酯化反应得到 80g 乙酸乙酯,试计算该反应的产率为______________。 20(11 分).铝元素在自然界中主要存在于铝土矿(主要成分为 Al2O3,还含有 Fe2O3、FeO、SiO2)中.工业上用铝土矿制 备铝的某种化合物的工艺流程如下.

(1)在滤液 A 中加入漂白液,生成红褐色沉淀,滤液 A、B 显酸性. 4

①滤液 A 中加入漂白液,发生氧化还原反应生成红褐色沉淀,用离子方程式表示为: ②使滤液 B 中的铝元素以沉淀析出,可选用的最好试剂为 A.氢氧化钠溶液 B.硫酸溶液 C.氨水 (填代号). D.二氧化碳

(2)由滤液 B 制备少量无水 AlCl3 ①由滤液 B 制备氯化铝晶体(将 AlCl36H2O)涉及的操作为: 、冷却结晶、 (填操作名称)、洗涤.

②将 AlCl36H2O 溶于浓硫酸进行蒸馏,也能得到一定量的无水 AlCl3,此原理是利用浓硫酸下列性质中的

(填序号).

①氧化性 ②吸水性

③难挥发性

④脱水性 (填代号).

(3)SiO2 和 NaOH 焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为

21.(14 分)现有前四周期六种元素 X、Y、Z、E、F、G,它们的原子序数依次增大,除 G 外,其他五种元素都是短周期元素。 X、Y、E 三种元素组成的化合物是实验室常用燃料,也是一种家庭常见饮品的主要成分。取 F 的化合物做焰色反应实验, 其焰色呈黄色,G 的单质是生活中常见的一种金属,GE 是黑色固体。G2E 是红色固体。请回答下列问题: (1)写出基态 G 原子电子排布式: 表示) 。 (2)X、Y、Z 形成 3 原子分子 M,每个原子价层电子均达到稳定结构。M 分子的结构式为 为 。


;Y、Z、E、F、G 的第一电离能由小到大的顺序为

(用元素符号 。1molM 含 ? 键数目

(3)根据价层电子对互斥理论(VESPR)推测:ZE2 的立体构型为 杂化类型为 。

,YE3

2—

的中心原子

(4)Y、E、Z 分别与 X 形成的简单化合物沸点由高到底的顺序为 表示) 。
-3

(用化学式

(5)G 晶胞结构如图所示。已知立方体的棱长为 apm,G 晶体密度为 bg·cm ,则阿 数 NA= (用含 a、b 的代数式表示) 。

伏加德罗常

高二化学下学期期中考试答题卡
1--------16 每小题 3 分 题号 1 2 答案 题号 9 10 答案 3 11 4 12 5 13 6 14

分数 7 15 8 16

5

17(8 分):(1)

(1 分)

(2)

(1 分)

(3)

(2 分)

(4)

(2 分)

(5)

(1 分)

(6)

(1 分)

18(10 分). (1)

(2 分)(2)

(2 分)

(3)

(1 分)

(1 分);

(1 分)

(4) 19.(共 9 分)(1) (2)① (3) (3 分) 20(11 分)(1).① ② (2).① (3) 21.(14(1)21 . (2) (3) (4) (5) (2 分) (2 分) (3 分) (4 分,漏写单位扣 1 分) (2 分) (1 分)、 .(2 分) (2 分) (各 1 分 ②

(3 分) (2 分) (2 分,错选不得分,漏选得 1 分)

(3 分)

(1 分)



(2 分)

(2 分) (2 分,答“2 m ol”不得分)

(1 分)

高二化学下学期期中考试试题答案
1D 2.B 3.A 4C
6

5C
2

6B (1 分)

7D

8B

9A 10D 11C
3

12A

13B 14D 15C 16D

17(8 分):(1) 3d 4s

(2)sp 杂化(1 分)

(3)电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时,以光(子)的形式释放能量(2 分) (4)Mn 的 3d 轨道电子排布为半满状态,比较稳定(2 分) (5) 2 (1 分)
2 2 6 2 2+

(6)Al(1 分)
2 2 2

18(10 分). (1)1s 2s 2p 3s 3p 或者[Ne] 3s 3p (2)三角锥形(2 分) (3)HNO3;(1 分) HF(1 分);

(2 分)

Si>Mg>Cl2(1 分)
6

(4)P4+10CuSO4+16H2O=10Cu+4H3PO4+10H2SO4

(3 分)

19.(共 9 分)(1)冷凝和防止倒吸(2 分) (2)①3 4 (各 1 分) ②A C(2 分,错选不得分,漏选得 1 分) (3) 60.6%(3 分) 20(11 分)(1).① 2Fe2++ClO﹣+5H2O=2Fe(OH)3↓+C1﹣+4H+ (3 分) ② C (2 分) ②③ (2 分) (3)

(2).① 蒸发浓缩 (1 分)、 过滤 (1 分) ② B .(2 分)
2 2 6 2 6 10 1 10 1

21.(14 分) (1)1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 或[Ar] 3d 4s (2 分)

Na<Cu<C<O<N(2 分)

C≡ N (2 分) 2×6.02×1023 或 2NA(2 分,答“2 mol”不得分) (2) H—
(3)V 形或角形(2 分) sp (1 分) (4)H2O、NH3、CH4(3 分) (5)
2

256? 1030 -1 mol (4 分,漏写单位扣 1 分) 3 a b

7


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